Związki nieorganiczne

Siarczany

Siarczan baru BaSO₄

Siarczan(VI) baru, biel barowa; bezbarwna substancja krystaliczna lub śnieżnobiały proszek (zależy od stopnia rozdrobnienia). Topi się w temp. 1580^oC, jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, nie trujący (w odróżnieniu od innych związków baru), odporny na działanie siarkowodoru, czynników atmosferycznych i chemicznych, rozpuszcza się w stężonym kwasie siarkowym. Występuje w przyrodzie jako minerał baryt (szpat ciężki). Do celów technicznych otrzymywany przez mielenie naturalnego minerału barytu na sucho lub mokro albo z chlorku baru przez działanie siarczanem (VI) sodu: BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl. Stosowany jako pigment do produkcji farb, środek obciążający w produkcji papieru (papier fotograficzny), wypełniacz kauczuku i tworzyw sztucznych, w lecznictwie jako substancja kontrastowa w prześwietleniach przewodu pokarmowego oraz w kosmetyce do wyrobu pudrów.

Siarczan(VI) glinu Al₂(SO₄)₃

Siarczan glinu w przygotowaniu.

Siarczan(VI) magnezu MgSO₄

Epsomit, sól angielska, sól gorzka; bezbarwne kryształy, rozp. w wodzie (w temp. 20^oC: 36,2g/100cm³); tworzy wiele hydratów z których najważniejsze występują w przyrodzie: MgSO₄*H₂O (kizeryt) i MgSO₄*7H₂O oraz wiele soli podwójnych z siarczanami i chlorkami litowców; np. kainit KCl*MgSO₄*3H₂O i szenit K₂SO₄*MgSO₄*6H₂O. Występuje w wodzie morskiej i w wielu wodach mineralnych. Otrzymywany przez działanie kwasem siarkowym na tlenek lub węglan magnezu. Stosowany w lecznictwie, garbarstwie, hutnictwie, jako zaprawa w przemyśle farbiarskim, do obciążania bawełny, jedwabiu, papieru.

Siarczan miedzi CuSO₄

[ kryształy uwodnionego siarczanu miedzi ]

Siarczan(VI) miedzi(II); biała substancja stała, silnie higroskopijna, temp. topnienia 200^oC, w temp. 650^oC rozkłada się przechodząc w tlenek miedzi(II) CuO. Najbardziej znany jest w postaci 5* hydratu CuSO₄*5H₂O (koperwas, siny kamień, chalkantyt) stanowiącego niebieskie, krystaliczne ciało stałe rozpuszczalne w wodzie i w metanolu. Otrzymywany przez rozpuszczenie miedzi w kwasie siarkowym: Cu + 2H₂SO₄

CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O. Stosowany w galwanoplastyce, teletechnice, farbiarstwie, jako substancja owadobójcza, do zwalczania chwastów, do wyrobu farb nieorganicznych, do barwienia mosiądzu na brązowo, wyrobów cynkowych na brunatno, miedzi na czarno.

Siarczan(VI) potasu K₂SO₄

Siarczan potasu w przygotowaniu.

Siarczan(IV) sodu Na₂SO₃

Siarczyn sodu w przygotowaniu.

Siarczan(VI) sodu Na₂SO₄

Białe ciało stałe, temp. topnienia 884^oC. Dość dobrze rozpuszczalny w wodzie (48,8g/100cm³ w temp. 40^oC), tworzy hydraty: Na₂SO₄*7H₂O i Na₂SO₄*10H₂O (sól galuberska). Sól glauberska jest bezbarwnym ciałem stałym, rozpuszczalnym w glicerynie, nierozpuszczalnym w alkoholu; topi się we własnej wodzie krystalizacyjnej w temp. 32,4^oC; otrzymywana przez krystalizację Na₂SO₄ w temp. niższej niż 32,4^oC. Siarczan sodu jest otrzymywany przez działanie kwasem siarkowym na chlorek sodu w temp. 800^oC: 2NaCl + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2HCl . Występuje w przyrodzie jako minerał tenardyt na wybrzeżach Morza Kaspijskiego, w Kanadzie, w USA - w pokładach, które nadają się do eksploatacji. Znajduje zastosowanie w przemyśle szklarskim, papierniczym i tekstylnym.